高一化学必修一知识点精选易错点总结分享3篇化学必修一易错知识点归纳

时间：2023-01-05 09:40:00 工作总结

　　下面是范文网小编分享的高一化学必修一知识点精选易错点总结分享3篇化学必修一易错知识点归纳，供大家阅读。

高一化学必修一知识点精选易错点总结分享1

　　一.“无色透明”条件型

　　若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、

　　I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

　　例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

　　A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

　　B.Ag+、I-、K+、NO3-

　　C.K+、OH-、Cl-、Na+

　　D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

　　解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

　　二.“酸性”条件型

　　常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

　　若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

　　S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

　　A.K+、Na+、SO42-、SO32-

　　B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

　　D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

　　解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

高一化学必修一知识点精选易错点总结分享2

　　教学课题氧化还原反应课时1

　　教学目标(三维目标)【知识与技能目标】1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。【过程与方法目标】通过对氧化还原反应的学习与研究，正确地认识氧化还原反应中各物质的关系，了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。【情感态度与价值观目标】感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

　　教学重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应;使学生掌握氧化还原反应的概念

　　教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应、并用“双线桥”反映相互关系;对氧化还原知识的具体运用。

　　教学方法复习旧知-探索新知-归纳总结-练习反馈启发引导式教学方法

　　教学手段/教学用具教学准备投影仪

　　教学过程

　　复习导入：

　　请根据初中学过的知识，请同学们列举几个氧化反应和还原反应，如①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O讨论并交流这类化学反应的分类标准;氧化和还原反应是分别独立进行的吗?

　　学生讨论并交流

　　学生随意发挥：Mg得到氧发生氧化反应、化合反应，CuO失去氧发生还原反应、置换反应。氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。

　　同学总结并得出结论：物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，这样的反应称为氧化还原反应。

　　新课讲授：

　　教师提问2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化-还原反应?

　　学生认为不是。

　　教师：事实上这个反应是氧化还原反应。

　　请同学们分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化?

　　教师引导学生归纳：

　　氧化还原反应中，有元素的化合价发生了变化：得到氧的元素化合价升高，失去氧的元素化合价降低。因此也可以说：元素化合价升高的反应是氧化反应;元素化合价降低的反应是还原反应;有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

　　请同学们分析下列反应中元素的化合价变化

　　教师指出：

　　并非只有得氧和失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。在我们学过的化学反应中，可以根据元素的化合价有没有发生变化分为两类：如果从反应物变为产物时，元素的化合价发生了变化，即为氧化还原反应;如果没有发生化合价的变化，即为非氧化还原反应。

　　教师提问：

　　化学变化的实质是原子这间的重新组合，我们知道，元素化合价的升降与电子转移密切相关，氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，需然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么?

　　同学们带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。

　　观看结束后，请同学写出这两个化学反应方程式，并标明元素的化合价变化。讨论化学反应过程中对电子的转移情况。

　　同学们在教师的引导下，一同分析这两个化学反应，得出结论：电子的得失和电子偏移引起化合价的变化，氧化反应表现为元素化合价的升高，实质是元素的原子失去或偏离电子的过程;还原过程表现为元素化合价的降低，实质是该元素的原子获得或偏向电子的过程。

　　氧化剂与还原剂的概念的讲述：

　　同学们总结出在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，在反应中反应物被氧化或被还原。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低;还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。

　　请同学们思考并回答以下两个问题：

　　1.有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应多部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗?请说明你的理由。

　　2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。

高一化学必修一知识点精选易错点总结分享3

、硝酸

　　物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

　　化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

　　8HNO3(稀)+3Cu

　　3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产

　　物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

　　十二、氨气及铵盐

　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

　　氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。