[高中化学]抓好实验环节提高实验质量共5篇(高中化学改进实验)

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[高中化学]抓好实验环节提高实验质量共1

　　高中化学抓好实验环节提高实验质量教育论文

　　一、授课教师和实验员过好实验关是搞好实验教学的前提

　　化学实验在化学教学中最有魅力，对激发学生兴趣，培养学生各种能力和提高教学质量有着极其重要的作用，实验的主要形式是演示实验和学生实验两种。要过好实验关，教师必须切实做到以下几点：

　　第一，坚持亲自准备实验，提前试做实验，切不可只靠实验员准备好，自己在课堂上无的放矢；

　　第二，不要怕麻烦，对实验现象差、成功率低的实验，要反复做，寻找突破口，力争做到演示实验成功率百分之百，我们在教师过好实验关方面，主要抓了以下几个方面：

　　一是学校在抓好实验室建设的基础上，制定严格的实验教学计划，积极开展以老带新的传、帮、带活动，并建立实验教学考核档案，使青年教师顺利通过实验关。

　　二是教研组内积极开展演示实验探讨与改进，对成功率低，在实践中可观性差的实验设立专题共同研讨，大家动手设计实验，改进方案，使得实验效果明显提高。如对甲烷制取采用在无水醋酸钠和碱石灰中加入适量氧化铁，并用座式喷灯加热的方法，使甲烷气体产生平稳，燃烧火焰达2cm以上；对胶体的丁达尔实验自制了特殊的暗室，大大提高了实验可观度；三是积极创造条件，协助实验员搞好学生实验的准备工作，确保学生实验能按期顺利完成。

　　二、做好演示实验是搞好实验教学和提高化学教学质量的.基础

　　演示实验不同于其他实验，它是师生之间的一种教学“双边”活动，通过实验达到培养学生观察能力、分析问题和解决问题能力以及基本操作能力，巩固和验证理论上有关的化学知识。教师课堂演示实验必须做到目的明确，操作规范，现象明显。为达到此要求教师必须做到以下几点。

　　1．明确演示实验目的

　　每个演示实验，师生必须目的明确，搞清实验要解决的问题、操作的要领、实验的现象、注意的事项以及如何启发学生积极思维等，教师若不明确上述目的就会在课堂演示实验教学中顾此失彼，造成重点不突出、难点不明确；学生不明确目的，就会把实验当魔术，凭兴趣凑热闹，其结果收效甚微或一无所获。

　　2．严格演示实验操作，发挥示范作用

　　教师的演示操作是学生学习、模仿的榜样，演示中教师必须操作规范、步骤正确，药品取用、试剂滴加、仪器放置合理得当，切忌粗枝大叶，草率操作。

　　3．注意演示实验改进，增强实验直观性

　　对一些现象不明显，可见度小的实验，最好选择变通的实验方法，提高实验效果。例如，我是这样做浓度对化学反应速度影响实验的，首先在两支试管中分别加入1mL浓盐酸和1mL1∶1盐酸；之后在两个试管中同时各放入大小相同的锌粒，迅速塞好带玻璃管的橡胶塞（玻璃管上各套一个塑料袋）；最后引导学生细心观察，根据塑料袋膨胀体积即可说明化学反应速度的快慢。此方法特点是学生观察明显，对比、定量性好，从而增强了实验的直观性。

　　三、落实实验预习和实验报告措施，确保学生实验教学效果

　　为了使学生实验能获得良好效果，必须抓好预习、实验、实验报告三个环节。

　　1．预习。每次学生实验前，教师要指导学生进行预习。要求学生认真阅读实验内容，明确实验目的，了解实验步骤、操作过程和实验时应注意的事项，写好预习笔记即填写好实验预习单。这样做好处是：

（1）学生通过阅读思考、讨论、笔写，其实验内容便成竹在胸，避免实验操作盲目性；

（2）参照预习单做实验便于克服学生看书做实验慢的陋习，使之集中精力做好实验。

　　2．实验。进实验室做实验先检查预习单，无预习单不能做实验。实验时要求学生做到如下几点：

（1）认真操作，细心观察现象，并及时地、如实地记录实验结果；

（2）严格遵守实验室的规章，实验过程保持肃静，切莫把实验课当儿戏；

（3）实验中要节约药品，爱惜仪器，实验结束时必须把仪器放置好，试管等洗涤干净，以保证实验能有条不紊地进行。

　　3．实验做完的当天学生必须写好实验报告，统一交授课教师。实验报告主要写五项：

（1）实验目的；

（2）实验主要步骤；

（3）实验现象及解释原因和有关化学方程式；

（4）实验结论或数据处理结果；

（5）实验讨论。通过写实验报告不仅可以使学生巩固加深基础知识和实验操作，而且可以培养学生分析问题、解决问题的能力。

[高中化学]抓好实验环节提高实验质量共2

　　一、高中化学实验教学策略

　　1.提高教师的化学实验技能，以学生为教学重心

　　随着新课改的推进，关注的焦点从教师的教转到学生的学，教师不再是代表权威的指导者，而是学生学习的咨询者、引导者和帮助者。

　　在教学实践过程中，教师应提高自身化学实验技能，通过坦率、诚实的师生交往，给学生创造一种轻松的、安全的心理环境，让学生相信教师能够帮助他们在学习过程中获得成功，成为学生值得信赖的教师。

　　在课堂上，教师应该引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，帮助学生形成终身学习的意识和能力，让课堂成为学生发现问题、分析问题、解决问题的场所，成为师生、生生互动交流、积极探讨的场所。

　　在课堂教学中，学生时学习的主体，应注意倾听学生的发言，鼓励学生提出自己的想法，对于分析不确切的地方发动其他同学认真分析提出修改意见。

　　这样有利学生在课堂和课后的及时反思，有利于提高学生在学习化学过程中不断完善自我，提高自身素质。

　　2.加强化学实验与实际生活的联系，合理装备探究实验室

　　新教材的各章节均用浓重的笔墨描写现实生活中的化学，充分反映化学学科的思想。

　　因此，在备课和课堂上力求从学生的身边入手，鼓励学生从身边的所见所闻的化学实力出发，将学生引领到他们所熟悉的情景中，与学生一起进行探究性学习，让学生在现实生活中轻松学习化学。

　　目前，实验室配置停留在原教材的验证性实验上，不利于调动学生学习积极性，而配置探究实验室有利于激发学生创新思维，培养学生敢于探究的精神。

　　这样不仅可以提高学生的实践能力、实验设计能力、发现问题和解决问题的能力，还可以提高化学实验教学效率。

　　二、高中化学实验的有效教学

　　1.正确使用多媒体设备，协助化学实验教学的开展

　　在高中阶段的化学学习中，化学实验具有一定的难度和更多的实验注意事项，而很多探究实验和演示实验没有足够的时间进行展开。

　　在这种情况下可以借助结合了声音、图像、字幕的多媒体设备将其实验展示给学生。

　　例如：教师在做演示实验时可以借助多媒体中的图形变化和的颜色改变来观察原电池原理实验中电子流向、电流流向及电解质溶液中离子的流向，加深学生对该实验的印象，使学生获得一个形象而具体的认识。

　　学生在这样的学习过程中调动了自己的所有感官并投入其学习中，这为提高化学实验教学效率奠定了良好的基础。

　　2.以实验为平台加强学生能力的培养

　　随着新课改的不断深入，化学实验在高中化学课程改革中占举足轻重地位。

　　我们在教学过程中发现实验教学中实验设计、操作、观察、思维、表达和交流以及问题的发现和形成等科学实践活动，能有效地培养学生实验意识、实验设计能力、实验观察能力和实验操作能力，能培养学生的创新能力、思维能力和自我学习等能力。

　　因此，在教学实践中，我们应在新课改的教学理念的指导下，根据高中化学实验教学的特色，通过合理的教学设计让学生成为学习的主人，并积极参与到探究实验中来，这对激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创造性思维，开发学生潜能，发展学生的个性将会产生积极作用。

[高中化学]抓好实验环节提高实验质量共3

　　抓好实验环节提高实验质量

　　一、授课教师和实验员过好实验关是搞好实验教学的前提

　　化学实验在化学教学中最有魅力，对激发学生兴趣，培养学生各种能力和提高教学质量有着极其重要的作用，实验的主要形式是演示实验和学生实验两种。要过好实验关，教师必须切实做到以下几点：第一，坚持亲自准备实验，提前试做实验，切不可只靠实验员准备好，自己在课堂上无的放矢；第二，不要怕麻烦，对实验现象差、成功率低的实验，要反复做，寻找突破口，力争做到演示实验成功率百分之百，我们在教师过好实验关方面，主要抓了以下几个方面：一是学校在抓好实验室建设的基础上，制定严格的实验教学计划，积极开展以老带新的传、帮、带活动，并建立实验教学考核档案，使青年教师顺利通过实验关。二是教研组内积极开展演示实验探讨与改进，对成功率低，在实践中可观性差的实验设立专题共同研讨，大家动手设计实验，改进方案，使得实验效果明显提高。如对甲烷制取采用在无水醋酸钠和碱石灰中加入适量氧化铁，并用座式喷灯加热的方法，使甲烷气体产生平稳，燃烧火焰达2cm以上；对胶体的丁达尔实验自制了特殊的暗室，大大提高了实验可观度；三是积极创造条件，协助实验员搞好学生实验的准备工作，确保学生实验能按期顺利完成。

　　二、做好演示实验是搞好实验教学和提高化学教学质量的基础

　　演示实验不同于其他实验，它是师生之间的一种教学“双边”活动，通过实验达到培养学生观察能力、分析问题和解决问题能力以及基本操作能力，巩固和验证理论上有关的化学知识。教师课堂演示实验必须做到目的明确，操作规范，现象明显。为达到此要求教师必须做到以下几点。

　　1．明确演示实验目的

　　每个演示实验，师生必须目的明确，搞清实验要解决的'问题、操作的要领、实验的现象、注意的事项以及如何启发学生积极思维等，教师若不明确上述目的就会在课堂演示实验教学中顾此失彼，造成重点不突出、难点不明确；学生不明确目的，就会把实验当魔术，凭兴趣凑热闹，其结果收效甚微或一无所获。

　　2．严格演示实验操作，发挥示范作用

　　教师的演示操作是学生学习、模仿的榜样，演示中教师必须操作规范、步骤正确，药品取用、试剂滴加、仪器放置合理得当，切忌粗枝大叶，草率操作。

　　3．注意演示实验改进，增强实验直观性

　　对一些现象不明显，可见度小的实验，最好选择变通的实验方法，提高实验效果。例如，我是这样做浓度对化学反应速度影响实验的，首先在两支试管中分别加入1mL浓盐酸和1mL1∶1盐酸；之后在两个试管中同时各放入大小相同的锌粒，迅速塞好带玻璃管的橡胶塞（玻璃管上各套一个塑料袋）；最后引导学生细心观察，根据塑料袋膨胀体积即可说明化学反应速度的快慢。此方法特点是学生观察明显，对比、定量性好，从而增强了实验的直观性。

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[高中化学]抓好实验环节提高实验质量共4

　　高中化学实验总结

　　化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

　　1、“从下往上”原则

　　以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2、“从左到右”原则

　　装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3、先“塞”后“定”原则

　　带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4、“固体先放”原则

　　上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5、“液体后加”原则

　　液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6、先验气密性(装入药口前进行)原则

　　7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则

　　二

　　化学实验中温度计的使用

　　1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

　　2、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

　　3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

　　三

　　常见的需要塞入棉花的实验

　　加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3

　　其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

　　四

　　常见物质分离提纯的方法

　　1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3、过滤法：溶与不溶。

　　4、升华法：SiO2(I2)。

　　5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8、吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

　　五

　　常用去除杂质的10种方法

　　1、杂质转化法:

　　欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2、吸收洗涤法:

　　欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3、沉淀过滤法:

　　欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4、加热升华法:

　　欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5、溶剂萃取法:

　　欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6、溶液结晶法(结晶和重结晶):

　　欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8、分液法:

　　欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9、渗析法:

　　欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10、综合法:

　　欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

　　六

　　化学实验基本操作中15例“不”

　　1、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

　　3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

　　4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

　　6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

　　9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

　　七

　　化学实验中22例先与后

　　1、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　2、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　3、制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　4、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　7、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　9、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

　　10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　11、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　13、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　14、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　15、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

　　20、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　22、称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

　　八

　　实验中导管和漏斗的位置

　　在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

　　1、气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

　　2、用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

　　3、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

　　4、进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

　　5、点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

　　6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

　　7、用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

　　8、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

　　9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

　　10、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 11、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

　　九

　　特殊试剂的存放和取用

　　1、Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　3、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4、I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　5、浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　　6、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　　7、NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。

　　8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

　　9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

　　10、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

　　十

　　化学中与“0”和小数点

　　1、滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

　　2、量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

　　3、温度计中间刻度是0。小数点为一位

　　4、托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

　　十一

　　能够做喷泉实验的气体

　　NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。

　　十二

　　主要实验操作和实验现象

　　1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11、 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　21、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　22、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　23、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

　　24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　　26、强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

　　27、 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

　　28、氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

　　29、加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30、给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

　　31、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

　　32、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

　　34、细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

　　35、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

　　36、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

　　37、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

　　38、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

　　39、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

　　40、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

　　41、加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

　　42、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

　　43、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

　　44、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

　　45、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

　　46、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

　　47、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

　　48、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

　　49、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

　　50、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

　　51、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

　　52、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

　　53、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

　　54、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

　　55、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

　　56、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

　　57、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

　　58、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

　　59、向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

　　60、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

　　61、在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

　　62、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

　　63、加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

　　64、在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

　　65、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

　　66、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

　　67、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　68、将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

　　69、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

　　70、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

　　71、将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

　　72、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

　　73、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

　　74、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

　　75、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

　　76、在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

　　77、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

　　78、蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

　　79、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

　　80、无色酚酞试液遇碱：变成红色。

　　十三

　　实验中水的妙用

　　1、水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

　　2、水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

　　3、水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。

　　4、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

　　5、鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

　　6、检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

　　十四

　　滴加顺序不同，现象不同

　　1、AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　3、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　4、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

　　高考化学实验题答题技巧

　　1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。

　　2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。

　　3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。

　　4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。

　　怎么学好高中化学?

　　1课前最好进行10分钟预习，静下心来思考一些

　　问题。

　　认真听讲是关键，上课时把课本资料翻到老师所讲内容部分。

　　把重要知识点做好笔记。课余时间进行复习，不懂的找老师或者学生及时沟通。

　　实验课时要培养自己的动手能力，利用实验来验证上课时的内容。

　　无人可问时，可以上百度，搜索问题。

[高中化学]抓好实验环节提高实验质量共5

　　1.高中化学实验教学改进策略

(1)理论联系实际，组织丰富课外活动

　　课外活动对于化学实验课堂教学形成了有效的补充，特别是对理科课程来讲，课外活动价值更加明显。

　　化学课外活动教学过程中，教师可安排学生深入化工工厂，掌握接触到生产制作重要化学试剂的环节、流程，并可在学校内部组织引导一些具备高能力水平的学生参与化学实验竞赛或知识比赛，并将日常生活之中一些常见的难题利用化学方式引导学生有效解决。

　　通过理论联系实际，令学生积极探索，掌握书本上无法学习到的丰富化学知识。

(2)应用多媒体技术手段模拟化学实验环节

　　创新能力的培养逐步发展成当前素质教育进程中的一项重要标准。

　　在传统化学教学阶段中，单纯借助板书教学，较难扩充学生创新意识。

　　而通过信息化技术手段以及多媒体技术系统，对较难利用实验室完成的实验或是危险度较高的实验环节进行仿真模拟，不但可激发学生学习热情以及求知欲望，还可全面扩充他们的思维空间，提升创新能力水平。

(3)引入启发式模式优化实验教学效果

　　在讲授氯水属性相关内容过程中，教师可首先设计这样的课堂教学环节，即假设氯水同酚酞融合会形成怎样的现象、原因是什么。

　　接下来，教师可在氢氧化钠溶液中加入酚酞，这时溶液成为红色，而后加入氯水，则红色渐渐消除。

　　这时教师可引导学生尝试分析原因，而后利用实验验证学生们提出的种种假设。

　　再接下来，教师可引领学生深入探究氯水的属性构成，通过实验环节，学生们将较快明确:由于氯水之中含有次氯酸分子，因此体现了强大的氧化性，可令溶液退色，而氯水之中同样含有H+，因而可缩减碱浓度，令其最终褪色。

　　通过该类方式，可训练学生从多层面视角了解问题，杜绝拘泥于某一类思维的不良习惯，透过主动思考，掌握更丰富的知识。

　　教师还可对该实验做进一步延伸，首先向学生抛出问题:你们是否遇到过这样的情况?打开自来水龙头，有时会问到一股刺鼻的气味，这是为什么呢?其次，

　　教师可继续发问:那么我们怎样通过实验来验证自来水中的氯水呢?学生在分组思考后对实验方案进行大胆设计，通过自主设计实验，学生们得出了结论，即自来水中含有的氯水成分浓度较低，仅有氯离子可通过硝酸银进行检测，因此自来水确实是通过氯水进行消毒的'。

　　而后，教师可继续延伸问题:自来水是否可直接养鱼呢?学生们经过了前一阶段的自主实验可很快得出结论:自来水中由于含有次氯酸成分，因此其强氧化性会影响鱼的生理结构。

　　而如果将自来水放置几天，那么次氯酸则会逐步分解形成盐酸以及氧气并丧失强氧化性，这样便可以用来养鱼了。

　　最终，教师可在课堂组织讨论交流后作总结性发言，对学生的自主探究给予充分的肯定，并对他们作进一步合理的指导与点拨。

　　2.结语

　　高中化学实验教学优化改进，是提升实践教学水平、优化效果的重要保证。

　　因此，我们只有针对实践教学存在的问题，制订科学有效的应对策略，方能达到预期目标，激发学生养成主动探究的习惯，进而真正实现可持续的全面发展。

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