下面是范文网小编分享的高一化学必考知识点整理[范例]4篇(高一化学知识点及例题)，以供参考。
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高一化学必考知识点整理[范例]1
第一章
从实验学化学-1-化学实验基本方法
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章
从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体摩尔
物质的量的单位 标准状况
STP 0℃和1标准大气压下 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个摩尔质量
M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等气体摩尔体积
Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律
（由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1
n1
V1
n2
n2
V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V
nB=CB×V
V=nB/CB 9 物质的质量
M m=M×n
n=m/M
M=m/n 10 标准状况气体体积 V V=n×Vm
n=V/Vm
Vm=V/n 11 物质的粒子数
n N=NA×n
n =N/NA
nA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω
1000×ρ×ω
M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心
第二章
化学物质及变化-1-物质的分类
元素分类： 金属和非金属元素 2 化合物分类： 有机物（含C）和无机物
氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）
碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO、MgO
(多数为金属氧化物）、两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO 不成盐氧化物 NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+
2、+
3、C无+2）分散系 溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一
胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一 化学反应的分类 四大基本反应类型 化合：2SO2+ O2
2SO3
分解：2NaHCO3
na2CO3 +CO2↑+ H2O
置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
非离子反应：2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应：3Fe＋2O2 = Fe3O4
吸热反应：C+CO2 = 2CO 第二章
化学物质及变化-2-离子反应
电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物
非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
碳酸的电离方程式 H2CO3 = H＋＋HCO3－
（弱电解质用“
”）
naHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
（强电解质用“ = ”）
离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子
离子反应式写法 一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式
离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等
与OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等
常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-、Ag+与Cl-胶体 胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉
判断胶体最简单的方法 丁达尔现象
胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜）
Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体制备方程式
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体凝聚的条件
加热、加电解质、加相反电性的胶体
第二章
化学物质及变化-3-氧化还原反应
氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失）
升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物
降得还 氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物
化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应
分解反应
置换反应 一定是氧化还原反应
复分解反应 一定不是氧化还原反应
气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO2的检验 用品红溶液褪色
SO2的吸收 用KMnO4溶液
(强氧化性)CO2的检验 用澄清石灰水变浊
Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝
nO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色
Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色
SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I-)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）
nO3-的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）
见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）
碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中 白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）
地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe 地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近）
金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性
能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S
两性金属 锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）
钝化金属 铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐
2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸
浓硫酸的特性
1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S
2、脱水性—使有机物脱水炭化
3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
硝酸 HNO3
1、强酸性
2、强氧化性
3、不稳定性
（见光、受热）
次氯酸 HClO
1、弱酸性
2、强氧化性
3、不稳定性
（见光、受热）
硅酸 H2SiO3
1、弱酸性
2、难溶性
3、不稳定性
（热)漂白 氧化型（永久）强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3 加合型（暂时）SO2
（使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）
吸附型（物理）活性碳
明矾溶液生成的Al(OH)3胶体 水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、H2O、HClO
离子： H＋、Cl－、ClO－
氨水主要成分
分子：NH3
H2O
nH3·H2O
离子：NH4+
OHˉ
氯水与液氯、氨水与液氨的区别
氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物
氯原子Cl与氯离子Cl-的区别
最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构 气体 极易溶于水（喷泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排气法收集 NO2
nH3
HCl
只能用排气法收集 NO
n2
CO
钠与水的反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱
俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3
水玻璃：Na2SiO3的水溶液
漂白粉主要成分：Ca(ClO)
2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小苏打）可中和胃酸
明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白
自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)
Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。
晶体硅Si作半导体、太阳能电池;SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶。
高一化学必考知识点整理[范例]2
2013--2014学(上)市级重点高中协作校期中测试
高一化学知识点
1化学实验基本操作
2.电解质
3.气体摩尔体积
4.物质的量浓度
5.离子方程式书写
6.物质分类
7.物质的鉴别
8.浓度计算
9.氧化还原反应
10.化学式确定
11.离子共存
12.胶体的性质
13.氧化还原反应
14.氧化还原反应
15.混合物分离
16.物质的量
17.电荷守恒
18.氧化性强弱的判断
19.电子转移的方向和数目
20．氧化还原反应
21.离子共存和离子检验
22.基础计算
23.溶液的配制
高一化学必考知识点整理[范例]3
化学实验基本方法
过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
外焰加热：酒精灯的火焰，越靠近外部，能结合的氧气越多，所以燃烧效果越好，温度越高；内焰能接触到的氧气少，温度当然低了。
还有，内焰部分的棉线，含有大量酒精，加之挥发，温度很低，如果试管在加热时触及到，很有可能炸裂！
蒸发
1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
3.当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。
4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
5.坩埚钳用于夹持蒸发皿。
除杂原则：
不增加新物质不减少提纯物质杂质被转化成沉淀，气体等易分离的物质 萃取
四氯化碳萃取水中的碘
仪器：分液漏斗带铁圈的铁架台烧杯
现象：分层上层液体呈浅黄色（溶剂水）下层呈紫色（溶剂四氯化碳）
四氯化碳无色液体密度比水大不溶于水
使用分液漏斗注意事项：1.使用前检查上口和活塞是否漏水
2.加入萃取液后先到转震荡，再静置
3.分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当分液漏斗下层液体恰好流尽时，马上关闭活塞，防止上层液体流出，上层液体由上口倒出
化学计量在化学实验中的应用
体积V、阿伏加德罗常数、摩尔数、物质的量之间的转化
高一化学必考知识点整理[范例]4
【导语】进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。东星资源网高一频道为正在努力学习的你整理了《高一化学必考知识点整理》，希望对你有帮助！
【篇一】高一化学必考知识点整理
1.原子定义
原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小；
3.分子的性质
（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
4.原子的构成
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
5.原子与分子的异同
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点
（1）都是构成物质的基本粒子
（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中
（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同
（4）都具有种类和数量的含义
6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个；；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）
【篇二】高一化学必考知识点整理
1.原子的电子构型与周期的关系
（1）每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除
226He为1s外，其余为nsnp。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。
（2）一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。
2.元素周期表的分区
根据核外电子排布
①分区
原子结构与性质
②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素（副族与第Ⅷ族）的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数（镧系、锕系除外）。
【篇三】高一化学必考知识点整理
一、硅元素:
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===（高温）CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯气
物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法:MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质:很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应:
2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2
Cl2+H2===（点燃）2HCl现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的`本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途:
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
【篇四 】高一化学必考知识点整理
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
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