下面是范文网小编收集的高中化学教案5篇，供大家阅读。
高中化学教案1
【教材内容分析】
在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等知识。本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等知识的基础上，再介绍金属晶体的知识，可以使学生对于晶体有一个较全面的了解，也可使学生进一步深化对所学的知识的认识。教材从介绍金属键和电子气理论入手，对金属的通性作出了解释，并在金属键的基础上，简单的介绍了金属晶体的几种常见的堆积模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。
【教学目标】
1、理解金属键的概念和电子气理论
2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质
【教学难点】
金属键和电子气理论
【教学重点】
金属具有共同物理性质的解释。
【教学过程设计】
【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？
【板书】
一、金属键
金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。
【讲解】
金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。
【强调】
金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。
【板书】
二、电子气理论及其对金属通性的解释
1．电子气理论
【讲解】
经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。
2．金属通性的解释
【展示金属实物】
展示的'金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。
【教师引导】
从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?
【学生分组讨论】
请一位同学归纳，其他同学补充。
【板书】
金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
⑴金属导电性的解释
在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。
【设问】
导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?
⑵金属导热性的解释
金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 ⑶金属延展性的解释
当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。
【练习】
1．金属晶体的形成是因为晶体中存在
A、金属离子间的相互作用
B、金属原子间的相互作用
C、金属离子与自由电子间的相互作用
D、金属原子与自由电子间的相互作用
2．金属能导电的原因是
A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子
高中化学教案2
【学习目标】
1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练
3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算
【学习过程】
【温习旧知】
问题1、什么叫反应热？
问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？
问题3、什么叫热化学方程式？
问题4、书写热化学方程式的注意事项？
问题5、热方程式与化学方程式的比较
热方程式与化学方程式的比较
化学方程式
热方程式
相似点
不同点
【学习新知】
一、盖斯定律
阅读教材，回答下列问题：
问题1、什么叫盖斯定律？
问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
【练习】
已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol
1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol
2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol
H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol
写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的'热化学方程式。
二、反应热的计算
例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?
例2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?
例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？
【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？
【课堂练习】
1、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的
热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
2、 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
【本节小结】
【作业】
1．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8 kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若1 g水蒸气转化为液态水放热2．444 kJ,则氢气的燃烧热为________kJmol－1。
2、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1
CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ的热量，同时生成3．6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）
A．减少空气进入量，增大石油气进气量
B．增大空气进入量，减少石油气进气量
C．减少空气进入量，减少石油气进气量
D．增大空气进入量，增大石油气进气量
4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1
H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1
H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为
A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2
5、已知热化学方程式：
①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1
③H2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1
则氢气的燃烧热为
A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1
C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1
6、已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。
A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4
7、某短跑运动员的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol
【学习反馈或反思】
高中化学教案3
一、教材分析：
本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关。它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进一步研究其应用的基础。在中学化学基础理论中占有重要地位，也是指导工农业生产的重要理论依据。学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的一个知识网络。
二、学情分析：
在学习本课之前，学生已经系统的学习过了原电池的相关原理，对于氧化还原反应也很熟悉，并且掌握了能量之间的想换转化的方式和途径，为学习本节课内容打下了坚实的知识基础。高二学生处于思维活跃期，有很强的好奇心理，同时具备了一定得实验探究能力和合作学习能力，具有较强的分析推导能力，为学习本节课奠定了能力基础。
三、教学目标：
1、知识与技能
(1)学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。
(2)学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序。
(3)综合分析设计实验验证电解池两极产物。
2、过程与方法
(1)综合应用化学和物理知识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程;
(2)应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。
3、情感态度与价值观
(1)分组实验与讨论，体会小组合作学习的`乐趣，培养团结协作的精神;
(2)通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。
四、重点、难点
1、教学重点：电解原理;
2、教学难点;电极方程式的书写、放电顺序判断
五、教学方法：
实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。
六、教具准备
教师：电解池、CuCl2溶液、KI淀粉试纸、多媒体课件。
高中化学教案4
教学内容分析：
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定：
1.掌握离子晶体的.概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。
教学重点难点
1.离子晶体的物理性质的特点
2.离子晶体配位数及其影响因素
教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究
教学过程设计：
[引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物?
2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?
Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2
3.我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?
[板书]离子晶体
[展示]NaCl、CsCl晶体模型
[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体
离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
注：(1)结构微粒：阴、阳离子
(2)相互作用：离子键
(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展
[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?
干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl
[投影]离子晶体的物理性质及解释
性质解释硬度()熔沸点()溶于水()熔融()离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______
BaSO4、CaCO3_______
[板书]离子晶体中离子键的配位数(C.N.)
高中化学教案5
教学目标
知识技能：
使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的实验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。
能力培养：
在学习过程中，培养学生的'实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的科学实验方法的训练。
科学思想：
让学生自己动手实验，对实验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导学生总结实验成败的关键，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。
科学品质：
通过让学生在小组内分工协作进行实验、共同分析、讨论实验结果，从而学习新知识这一学习方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。
科学方法：
通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对实验结果的分析方法；通过引导学生设计实验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验方法的训练。
重点、难点
蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培养；实验方法及实验能力的培养。
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