初中化学教案6篇

时间：2023-12-02 21:25:00 教案

　　下面是范文网小编分享的初中化学教案6篇，供大家参考。

初中化学教案6篇

初中化学教案1

　　【指导思想】

　　从宏观物质间的反应了解化学反应的实质就得了解构成物质的微观粒子，并通过微观粒子在变化中的种类和个数的变化情况，真实的认识一个奇妙的化学世界，因此本节课的内容对学生来说要从宏观走向微观、从直观形象的物质间的反应向抽象的微观粒子间的重新组合过渡，为以后进一步了解化学反应和学好化学打好基础。

　　【教材分析】

　　本单元的特点：设置本单元的目的是帮助学生尽早建立起微粒观，以便让学生能更深入地认识身边的物质，初步认识物质变化的本质。教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过对水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、水的通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动情形的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质的认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望。为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，在这一单元中，还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容。

　　本节授课内容是鲁教版九年级上册第儿单元“水和溶液”课题三“分子和原子”，是让学生进一步了解化学反应的实质，探究构成物质的微粒，为前期对化学知识的认识和物质间的反应从微观的角度有进一步的认识，为以后学习打好基础。

　　【学情分析】

　　在学习本节内容之前学生已经对化学知识有了一定的了解，知道了物质之间所发生的各种变化，但都是从宏观角度感受化学，但还不清楚或认识不到物质之间反应的实质，所以本节课对学生来说要将宏观的物质间反应归因于微观粒子间的重新组合、尤其是对微观粒子分子、原子的认识有一定的难度，可以从日常生活中观察到的各种现象和反应入手、以客观存在的微观粒子图片等说明粒子的真实存在，在此基础上讲解分子、原子的性质，并用分子、原子的知识认识物质间反应的本质。做到实例举证、客观分析、归纳总结。

　　【教学目标】

　　知识与技能：

　　1、认识物质是由分子和原子等微小粒子构成的；

　　2、认识分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小粒子；

　　3、运用微粒的.观点解释某些常见的现象。

　　过程与方法：

　　1、通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子；

　　2、通过对微观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子、原子特征。

　　情感态度与价值观：

　　1、增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣；

　　2、培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析推理能力。

　　教学重点：

　　从宏观现象，认识微观粒子的运动，形成分子、原子的概念。

　　教学难点：抽象思维能力的培养。

　　【课时安排】：1课时

　　教学过程：

　　【提出问题】

　　1、盛放在敞口容器中的水为什么会减少？温度升高，减少的越快？

　　2、湿衣服为什么能晾干？放在通风处或阳光下干得更快？

　　3、走近花园处，为何能远远闻到花的香味？

　　4、放在水中的糖为什么不见了？水为什么能变甜？

　　5、为什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，体积小于200毫升？

　　6、为什么把品红溶液放到水中能扩散？

　　【教师讲述】

　　在很久以前就引起了一些学者对此问题的探究兴趣，他们提出物质都是由不连续的微小粒子组成的设想，并以此来解释上述现象。

　　其实，通过科学方法早已证明，物质确实由微小的粒子---分子、原子构成的。我们可以通过先进的科学仪器扫描隧道显微镜可以真实的观察到一些分子、原子的存在，并且还能够移动原子。

　　【幻灯展示并讲解】

　　图3-6、图3-7是苯分子结构和移动原子后形成的“中国”二字，这是世界上最小的汉字了。

　　分子的性质：

　　【教师举例讲述】

　　1个水分子的质量约是3×10-26千克；

　　1滴水中约含有1.67×10-21个水分子；大约有15万亿亿个水分子；

　　（如果中国13亿人数1滴水中的水分子数，每人每分钟数100个，则需要300万年）

　　（如果一个人每口喝下10亿个水分子，每秒喝一口，则喝完一滴水中的分子，则需55万年）

　　【教师归纳】

　　分子的质量和体积都很小

　　【活动与探究】

　　1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入浓氨水，有怎样的现象？

　　2、两个小烧杯中分别放酚酞和浓氨水，用一个大烧杯罩住两个小烧杯，则有什么现象？

　　【教师归纳】

　　分子是不断运动的。（温度越高，运动速度越快）

　　①氨气在空气中扩散

　　②糖的溶解

　　③闻到花香、酒味

　　④樟脑丸的逐渐减少

　　⑤湿衣服晾干

　　【教师举例讲述】

　　①相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占体积不同

　　②100毫升水和100毫升酒精混合体积小于200毫升

　　③热胀冷缩

　　【教师归纳】

　　分子间有间隔

　　分子是由原子构成的1个H2O分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；

　　再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等

　　【展开讨论】

　　①从分子的角度，水的蒸发和水的分解两种变化有何不同？

　　②H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

　　【举例说明】

　　①水蒸发时，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变；

　　②品红溶解于水时，品红分子和水分子都没有变，它们的化学性质也没有变；

　　③物质“三态”变化

　　【归纳总结】

　　由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有发生变化。

　　【展开讨论】

　　H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

　　【举例说明】

　　①水电解时，水分子变成了氢气分子和氧气分子，不再保持水的化学性质；

　　②氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气的化学性质不再保持。

　　【归纳总结】

　　由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。

　　【归纳总结】

　　分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　【动画演示】

　　水电解动画演示

　　氢气和氯气反应动画演示

　　【教师讲述】

　　所以物质在发生化学变化时，分子发生了改变，从一种物质的分子变成了另一种物质的分子。分子的种类发生了改变，分子个数不一定变。

　　【提出问题】

　　在化学变化中，从一种物质的分子如何形成了另一种物质的分子呢？

　　【讨论总结】

　　在化学变化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新组合成新的物质的分子。

　　【举例说明】

　　①水电解时，首先水分子分解成了氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成了一个氢分子，每2个氧原子结合成了一个氧分子；

　　②H2在Cl2中燃烧时，氢气分子分解成了氢原子，氯气分子分解成了氯原子，每一个氢原子和每一个氯原子重新组合成了氯化氢分子；

　　【学生讨论】

　　电解氧化铝生成铝和氧气。

　　【讨论总结】

　　氧化铝通电时，氧化铝分子分解成了铝原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧气分子，许多铝原子聚积到一起成金属铝。

　　在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。

　　如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始终是氧原子。因此在化学变化中原子不能再分解成更小的粒子。

　　【归纳总结】

　　原子是化学变化中的最小的粒子。

　　化学反应实质：

　　由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

　　在化学变化中分子的种类发生了变化，而原子的种类和个数都没有变。

　　分子构成物质

　　原子构成物质

　　原子构成分子

　　【板书设计】

　　分子和原子

　　分子的性质：

　　1、分子的质量和体积很小

　　2、分子是不断运动的

　　3、分子间有间隔

　　4、分子是由原子构成的

　　分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　原子的概念：原子是化学变化中最小的粒子。

　　化学变化的实质：由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

　　分子原子在变化中的情况：在化学变化中分子的种类发生了变化，数目不一定发生变化；而原子的种类和个数都没有变。

　　物质、分子、原子与分子的联系：

　　分子构成物质

　　原子构成物质

　　原子构成分子

初中化学教案2

　　教学目标

　　1．知识与技能

　　(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；

　　(2)了解原于结构的表示方法；

　　(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；

　　(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

　　2．过程与方法

　　(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

　　(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

　　3．情感、态度与付值观

　　(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

　　(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

　　教学重点难点

　　重点：离子的形成。

　　难点：核外电子排布的规律。

　　课时安排

　　1课时

　　教与学互动设计

　　(一)创设情境，导入新课

　　[谈谈]原子的结构

　　[体验]画出原子结构草图

　　(二)复习回顾，课前热身

　　1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

　　2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

　　3．指出下列原子核外电子数：

　　H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。

　　(三)合作交流，解读探究

　　二、核外电子的排布

　　活动1：

　　[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?

　　[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

　　[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

　　[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?

　　[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

　　[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

　　活动2：

　　[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?

　　[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。

　　[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

　　2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。

　　[明确]各原子的最外层可能不相同。

　　[小结]电子层：一二三四五六七

　　能量：低……→高

　　离核：近……→远

　　活动3：

　　[提问]稀有气体化学性质表现如何?

　　[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

　　[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?

　　[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

　　[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

　　[提示]若第一层为最外层，则为2个。

　　[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

　　[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。

　　活动4：

　　[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。

　　[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。

　　[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

　　活动5：

　　[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。

　　[归纳]原子结构示意图的意义：

　　二、离子的形成

　　活动6：

　　[投影]1～20号元素原子结构示意图

　　[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?

　　三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?

　　三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?

　　[归纳]

　　[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

　　活动7：

　　[设问]原子得失电子的结果是怎样的?

　　[课件演示]动画：氯化钠的形成

　　[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。

　　2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。

　　活动8：

　　[讨论]如何表示离子?

　　[归纳]离子符号的书写：

　　先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。

　　[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?

　　[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。

　　离子符号前面的数字：离子的个数。

　　活动9：

　　[议一议]原子和离子的比较

　　[小结]1．不同点：

　　①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。

　　②原子不显电性，离子带电。

　　[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；

　　若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；

　　若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。

　　③原子在化学反应中不变，离子可能变。

　　[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

　　④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。

　　2．相同点(联系)：

　　①都能构成物质，保持物质化学性质。

　　②

　　活动10：

　　[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

　　[归纳]

　　[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

　　(三)应用迁移，巩固提高

　　[投影]

　　1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是(C)

　　2．下面是几种粒子的结构示意图：

　　①A～E共表示四种元素；

　　②表示原子的粒子是B、C(填序号，下同)；

　　③表示阴离子的粒于是A、D；

　　④表示阳离子的粒子是E；

　　⑤表示相对稳定结构的粒子是A、D、E；

　　⑥在化学反应中易失去电子的粒子是B。

　　3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：

　　(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。

　　(2)钠原子和钠离子的.化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。

　　(四)总结反思，拓展珏伸

　　[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。

　　[拓展延伸]

　　1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排

　　布相同，则N元素原子核内质子数为(C)

　　A．m+n+a

　　B．m+n-a

　　C．a-n-m

　　D．a+m-n

　　[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。

　　2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是(C)

　　A．一定具有相同的电子数

　　B．不一定是由同种元素组成的粒子

　　C．可能是原子和分子

　　D．一定是同种元素的粒子

　　[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

　　(五)课堂跟踪反馈

　　夯实基础

　　1．下列变化中，最小粒子是原子的是(D)

　　A．水受热后汽化

　　B．贮氮气的钢瓶受热爆炸

　　C．氧气溶解于水

　　D．水电解生成氢气和氧气

　　2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为(B)

　　A．X=Y=Z

　　B．Y>Z>X

　　C．X>Z>Y

　　D．Z=Y>X

　　3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是(C)

　　4．下列粒子中，属于同种元素的是(C)

　　A．①②

　　B．①④

　　C．②③

　　D．③④

　　5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是(B)

　　6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是(C)

　　7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示，则该元素原子所含的质子数为(B)

　　A．6

　　B．8

　　C．10

　　D．12

　　8．(20xx长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是(A)

　　9．(20xx山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是(C)

　　提升能力

　　10．(20xx吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是(C)

　　A．原子是微小的实心球体，可以再分

　　B．单个SO2分子有刺激性气味

　　C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成

　　D．离子是原子失去电子后生成的粒子

　　11．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是(D)

　　A．原子的核内质子数为16

　　B．原子的核外有3个电子层

　　C．原子的最外层电子数为6

　　D．属于金属元素

　　12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是(C)

　　①核电荷数相同

　　②核外电子数相等

　　③电子层结构完全相同

　　④质量几乎相等

　　⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

　　A．①②③④⑤

　　B．①③⑤

　　C．①④⑤

　　D．②③④

　　13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为(A)

　　A．1

　　B．2

　　C．8

　　D．10

　　开放探究

　　14．表示M2＋粒子结构示意图的是(B)

　　15．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：

　　(1)1个H3＋离子中含有3个质子，2个电子。

　　(2)构成H3分子的原子的结构示意图是C(填序号)。

　　(3)H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

初中化学教案3

　　一、课标要求

　　1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。

　　2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。

　　3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。

　　二、实验准备

　　1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、燃烧匙、酒精灯、火柴。

　　2、红磷

　　三、课堂程序

　　（一）空气是由什么组成的`？

　　1、思考并回答⑴你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？

　　⑵空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？

　　2、实验探究2-1：空气中氧气含量的测定。

　　学生猜想：

　　教师演示：

　　现象：

　　文字表达式:

　　学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的了解。

　　讨论(第23页及25页)：

　　识记：空气的成分（计算）

　　（二）根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的认识。你能够联系生活经验举例说明吗？

　　纯净物：定义举例

　　混合物：定义举例

　　（三）空气是一种宝贵的资源。

　　阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。

　　氧气

　　氮气

　　稀有气体

　　用途

　　（四）还记得化学学习的特点吗?物质的性质有物理性质和化学性质，

　　物理性质:

　　试一试:描述氮气的物理性质。

　　（五）保护空气。

　　b阅读《资料》，了解空气污染物的主要成分。

　　b、观察图2-8，小组讨论：

　　⑴在你身边发生过哪些污染空气的事？

　　⑵大气污染造成哪些危害？

　　⑶为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？

　　四：做一做调查与研究（第28页）

初中化学教案4

　　教学目标：

　　1、知识目标：

　　⑴了解几种碳的性质和用途。

　　⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

　　⑶掌握单质碳的化学性质

　　2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的.物质，初步认识物质组成的多样性。

　　3、情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

　　教学重点：单质碳的化学性质

　　教学难点：单质碳的化学性质

　　教学方法：演示实验法、讨论法

　　教学过程：

　　（一）、导入新课：前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？

　　（二）讲授新课：

　　一、[碳的单质]

　　⑴金刚石：

　　⑵石墨：

　　⑶C60

　　观看科利华软件

　　（1）上述三种单质有哪些物理性质？

　　（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

　　二、碳的化学性质：

　　用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常温下化学性质稳定

　　（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？

　　（2）氧气的有哪些化学性质？

　　2、碳跟氧气的反应可燃性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：碳完全燃烧：碳不完全燃烧：

　　木炭与氧化铜的反应。

　　（1）观察实验现象，

　　（2）共同分析反应原理，

　　（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反应——

　　还原性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：

　　这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：

　　a还原反应，

　　b、氧化反应

　　c、木炭具有还原性

　　木炭的还原性在冶金工业上的应用

　　（三）课堂练习：

　　（四）小结：（师生共同完成）

　　（五）布置作业：书P109习题１-６

　　课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。

初中化学教案5

　　【教学目标】

　　1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

　　2、习习惯和学习方法。

　　3、激发学生亲近、热爱

　　教师准备：

　　1的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接）

　　2试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

　　本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。

　　谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。

　　教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。

　　教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到资源共享的目的。

　　如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。

　　整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。

　　更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。

　　课题1化学使世界变得更加绚丽多彩（B案）

　　【教学目标】

　　1、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　2、取的信息进行加工。

　　3、会问题，认识化学学习的价值。

　　【教学重点】

　　【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。

　　【教学准备】实验准备

　　AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液试管架大试管3支小烧杯

　　【课时安排】1课时

　　【教学设计】

　　一、魔术激趣

　　甲：（展示A、B象呢？

　　甲：[AB液体（AgNO3溶液）。]

　　C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果

　　向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]

　　（在同学们期待的目光中）

　　乙：我的节目叫“花开花落知多少”。

　　丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。

　　丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]

　　丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。

　　师：谢谢三位同学的.精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。

　　这些有趣的现象都与化学

　　密切相关。

　　（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。

　　二、动画展示

　　教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。

　　学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？

　　三、讨论交流

　　学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。

　　四、探究活动

　　1、阅读教科书、研究插图

　　2、小组竞赛

　　（1）说出你所知道的化学家。

　　（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。

　　（3）展示带来的相关资料和实物。

　　五、图片展示

　　1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。

　　2、堆积如山的工业有害废物。

　　3、工业废料“红尘”滚滚。

　　4、资料“绿色化学”。

　　六、探究小结

　　未来化学将是朝着“绿色化学”的方向发展；同时

　　七、课堂整理

　　揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。

　　课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。

　　这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。

　　特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值得提倡的。