高三化学必考知识点【汇编11篇】

时间：2023-10-26 22:10:55 综合范文

高三化学必考知识点篇1

　　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

　　☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

　　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

　　4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

　　5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

　　6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

　　7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

　　8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

　　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

高三化学必考知识点篇2

　　1、金属活动顺序表口诀

　　（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

　　（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

　　2、盐类水解规律口诀

　　无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；

　　愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；

　　谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

　　3、盐类溶解性表规律口诀

　　钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；

　　硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。

　　4、化学反应基本类型口诀

　　化合多变一（A+BC），分解正相逆（AB+C），

　　复分两交换（AB+CDCB+AD），置换换单质（A+BCAC+B）。

　　5、短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

　　价奇序奇，价偶序偶。

　　6、化学计算

　　化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

　　质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

高三化学必考知识点篇3

　　（一）化学基本概念和基本理论（10个）

　　①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

　　②氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）。

　　③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

　　④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

　　⑥化学键、电子式。

　　⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解，近几年都是等效平衡的解决。

　　⑧盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液PH值及酸碱性）

　　⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）

　　⑩质量守恒定律的涵义和应用

　　（二）常见元素的单质及其重要化合物（以考查出现的概率大小为序）

　　①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

　　②金属元素的化合物：Al（OH）3Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2、NaOH、Cu（OH）2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

　　③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

　　④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　　⑤结构与元素性质之间的关系

　　（三）有机化学基础（6个）

　　①官能团的性质和转化（主线）

　　②同分异构体

　　③化学式、电子高考化学复习指导：高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

　　④几个典型反应（特征反应）

　　⑤有机反应类型

　　⑥信息迁移

　　（四）化学实验（7个）

　　①常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理）

　　②实验的基本操作（主要是原理）

　　③常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法）

　　④实验室一般事故的预防和处理方法（安全意识培养）

　　⑤常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别

　　⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。（这一类型题迟早会考）

　　⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题）

　　（五）化学计算（7个）

　　①有关物质的量的计算

　　②有关溶液浓度的计算

　　③气体摩尔体积的计算

　　④利用化学反应方程式的计算

　　⑤确定分子式的计算

　　⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

　　⑦混合物的计算

高三化学必考知识点篇4

　　(一)化学基本概念和基本理论(10个)

　　①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

　　②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

　　③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

　　④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

　　⑥化学键、电子式。

　　⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

　　⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

　　⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

　　⑩质量守恒定律的涵义和应用

　　(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

　　①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

　　②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

　　③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

　　④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　　⑤结构与元素性质之间的关系

　　(三)有机化学基础(6个)

　　①官能团的性质和转化(主线)

　　②同分异构体

　　③化学式、电子[转载]20xx年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

　　④几个典型反应(特征反应)

　　⑤有机反应类型

　　⑥信息迁移

　　(四)化学实验(7个)

　　①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

　　②实验的基本操作(主要是原理)

　　③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

　　④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

　　⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

　　⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

　　⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)

　　(五)化学计算(7个)

　　①有关物质的量的计算

　　②有关溶液浓度的计算

　　③气体摩尔体积的计算

　　④利用化学反应方程式的计算

　　⑤确定分子式的计算

　　⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

　　⑦混合物的计算

高三化学必考知识点篇5

　　一、金属活动性Na Mg Al Fe.

　　二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.

　　三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.

　　四、Na2CO3和NaHCO3比较

　　碳酸钠碳酸氢钠

　　俗名纯碱或苏打小苏打

　　色态白色晶体细小白色晶体

　　水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　与酸反应CO32—+H+HCO3—

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

　　反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

　　与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2HCO3—

　　不反应

　　与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—CaCO3↓

　　不反应

　　主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系

　　五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的.物质.

　　合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.

高三化学必考知识点篇6

　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A、化合反应（A+B=AB）

　　B、分解反应（AB=A+B）

　　C、置换反应（A+BC=AC+B）

　　D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

　　（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　B、分子反应（非离子反应）

　　（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

　　实质：有电子转移（得失或偏移）

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B、非氧化还原反应

　　2、离子反应

　　（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：

　　①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

　　②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

　　③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

　　④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

　　（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

高三化学必考知识点篇7

　　一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点

　　1.条件：考查气体时经常给的条件为非标准状况，如常温常压下等。

　　2.物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

　　3.物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及惰性气体He等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及O3、P4等。

　　4.电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

　　5.一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4等。

　　6.摩尔质量：特殊物质如D2O等。

　　二、离子共存应注意的5个易错点

　　1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法。

　　2.在无色透明溶液中，不能含有有颜色的离子，注意“透明”并不是“无色”。

　　3.如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。

　　4.限定几种已存在的离子，判断其他离子能否共存。

　　5.注意溶液的酸碱性，如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。

　　三、有关氧化还原反应的5个易错点

　　1.含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀硫酸为非氧化性酸。

　　2.在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如歧化反应。

　　3.得电子难的元素不一定易失电子，如碳元素、稀有气体等。

　　4.元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，有可能被还原。

　　5.硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性，而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。

　　四、有关元素周期表的6个易错点

　　1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列为Ⅷ族，而不是ⅧB族。

　　2.ⅠA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。

　　3.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。

　　4.电子层数多的微粒半径不一定大，Li的原子半径大于Cl的。

　　5.并非所有主族元素的正价都等于该元素所在的主族序数，如F没有正价。

　　6.活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物。

　　五、有关化学反应与能量的2个易错点

　　1.比较反应热大小时要注意反应热的数值和符号。

　　2.反应热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反应整个体系(即指“每摩尔化学反应”)，不是指该反应中的某种物质。

高三化学必考知识点篇8

　　1.摩尔是物质的量的单位

　　2.摩尔质量的单位g/mol或/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。

　　=m/M;n=V/;n=cmol/L·V(aq)L

　　(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

　　6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

　　7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

　　8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。

　　10.离子方程式典型错误：

　　1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

　　2)拆分错误，

　　如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　3)化学原理错误，

　　如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

　　H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

　　应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

　　11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

　　12.常见的混合物有煤，石油，漂，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

　　13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

　　14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

　　15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂

高三化学必考知识点篇9

　　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

　　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

　　5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

　　6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

　　7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

　　8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

　　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

高三化学必考知识点篇10

　　元素或物质推断类试题

　　试题特点：该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

　　答题技巧：元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。

（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；

（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；

（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

　　无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

　　化学反应原理类试题

　　试题特点：该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

　　答题技巧：该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的。问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式。

　　电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。

　　在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

　　实验类试题

　　试题特点：该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。

　　命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

　　答题技巧：首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

　　有机推断类试题

　　试题特点：命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

　　答题技巧：有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系（也可能有数据），这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算（也告诉一些物质性质）进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

　　化学是一门记忆加实验的科学，这也许不太符合一些同学的思维习惯。特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下，是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。

　　化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。